Сколько граммов карбида алюминия надо добавить к 200 мл 20%-го раствора азотной кислоты...

Сколько граммов карбида алюминия надо добавить к 200 мл 20%-го раствора азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл), чтобы массовая доля кислоты в полученном растворе стала равной 5%

Дано:
V(HNO3)=220 мл
p(HNO3)=1,1 Г/мл
W1(HNO3)=20%
W2(HNO3)=5%
Найти:
m(Al2(CO3)3)-?

Решение:
m=p•V(масса равна произведению плотности на объём )
m р-ра(HNO3)=220 мл • 1,1 г/мл = 242 г -- это масса раствора азотной кислоты

m р.вещ = m раствора • W(процентная к-ция растворенного вещества)


m(HNO3)=242г•20%=48,4 гр

Схема реакции:
Al2(CO3)3+6HNO3=>
2Al(NO3)3 + 3H2O + 3CO2

1 моль карбоната алюминия реагирует с 1 моль азотной кислоты

По условию задачи, к-ция кислоты уменьшилась с 20% до 5%( то есть, на 15%)

Составляем пропорцию
48,4 -- 20%
x -- 15%
x = 36,3 г -- масса кислоты, которая должна прореагировать с карбонатом алюминия

n(количество вещества)
n(HNO3)=36,3г/63г/моль=0,5762 моль

y:6=0,5762:1
Количество в-ва карбоната кальция :
y= 3,4572 моль
m(Al2(CO3)3)=M•n=
232•3,4572=802 грамма