К карбиду кальция массой 9,6 г прилили 36,1 мл 16% раствора азотной кислоты (плотность...

К карбиду кальция массой 9,6 г прилили 36,1 мл 16% раствора азотной кислоты (плотность которой=1,09 г/мл) . Какой объём 10% раствора соляной кислоты (плотность которой 1,05 г/мл) потребуется для нейтрализации полученной реакционной смеси?

CaC2+2HNO3=Ca(NO3)2+C2H2
nCaC2=9,6/64=0,15моль
mHNO3=36,1*16/100 =5,776 г
nHNO3=~5,8/63=0,09
1CaC2:2HNO3=1:2
nCaC2=1/2nHNO3=0,09/2=0,045 моль
Оставшее количество СаС2=0,15-0,045=0,105мол
СаС2+2Н2О=Са(он)2+С2Н2
nCaOH)2=nCaC2=0,105
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
По 3 уравнению:
nHCl=2Ca(OH)2=2*0,105=0,21
mHCl=0,21*Mr=0,21*36,5=7,665
Мр-раHCl=7,665/0,1=76,65г
VHCl=76,65/P=76,65/1,05=73 мл соляной кислоты для нейтрализации