В избытке кислорода сожгли 8 г серы. полученный газ пропустили через 200 г 8% р-ра...

В избытке кислорода сожгли 8 г серы. полученный газ пропустили через 200 г 8% р-ра гидроксида натрия. определите массовые доли солей в полученном растворе.

S+O2=SO2
NS=NSO2 8/32=0,25моль
mNAOH=200*8/100=16г
1)SO2+NAOH=NAHSO3 
NSO2:NNAOH=1:1
2)SO2+2NAOH=NA2SO3+H2O
Газ пропускают в избытке р-ра NaOH, сначала образуется средняя соль NNA2SO3=1/2NNAOH=0,2моль, при этом расходуется 0,2 мольSO2. Избыток SO2=0,25-0,2=0.05моль расходуется на образование кислой соли, где отношения количеств 1:1
NNA2SO3=0,2-0,05=0,15моль
NNAHSO3=0,1 моль
m NA2SO3=0,15*126=18,9г
mNAHSO3=0,1*104=10.4г 
mр-ра=200+0,25*64=216
UNaHSO3=10,4/216=4,8℅
UNA2SO3=18,9*100/216=8,75℅