UCHEES.RU - помощь студентам и школьникам

Сколько граммов кристаллогидрата кристаллической соли (na2so4*10h2o) необходимо добавить...

В 23:20 поступил вопрос в раздел Химия, который вызвал затруднения у обучающегося.

Вопрос вызвавший трудности

Сколько граммов кристаллогидрата кристаллической соли (na2so4*10h2o) необходимо добавить 100 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07г/мл) чтобы удвоить массовую доля вещества растворе?

Какую массу медного купороса cuso4*10h2o и воды нужно взять для приготовления раствора сульфата меди (II) массой 20г с массовой долей cuso4 2%

напишите подробнее :-)

Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru

Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "Химия". Ваш вопрос звучал следующим образом:

Сколько граммов кристаллогидрата кристаллической соли (na2so4*10h2o) необходимо добавить 100 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07г/мл) чтобы удвоить массовую доля вещества растворе?

Какую массу медного купороса cuso4*10h2o и воды нужно взять для приготовления раствора сульфата меди (II) массой 20г с массовой долей cuso4 2%

напишите подробнее :-)

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

ЗАДАЧА I  
Сначала находим массу первого раствора:
m1( раствора) = 100∙1,07 = 107 г
Теперь находим массу Na2SO4 в этом растворе:m1( Na2SO4) = 107∙0,08 = 8,56 г   Масса конечного раствора составит: А + 107 г, где А – масса кристаллогидрата.   Как известно:
Mr(Na2SO4) = 142
Mr(Na2SO4∙10H2O) = 322
Масса безводной соли, полученной из этого кристаллогидрата составит: (142:322)∙m(Na2SO4∙10H2O)
Общая масса безводной соли в конечном растворе составит: (142:322)∙m(Na2SO4∙10H2O) + 8,56 г  
Теперь запишем формулу расчета массовой доли безводной соли в конечном растворе и проведем расчет:         
       (142:322)∙m(Na2SO4∙10H2O)  + 8,56 г        (142:322)A  + 8,56 г
W =  ––––––––––––––––––––––––––––––––– =  –––––––––––––––––––––––– ;                                   А + 107                                              А + 107                      
                     
                (142:322)A  + 8,56 г
0,16 =  ––––––––––––––––––––––––––                           
                      А + 107  

Отсюда, А = 60,83 г (Na2SO4∙10H2O)  
Ответ: m(Na2SO4∙10H2O) = 60,83 г      

ЗАДАЧА II    
В этом растворе масса безводной соли составит 20∙0,02 = 0,4 г
Составим уравнение растворения кристаллогидрата в воде и проводим по нему расчеты:        
       Х                    0,4 г
CuSO4∙5H2O  → CuSO4  +  5H2O     
     250 г                160 г  

Отсюда, Х = 0,625 г (CuSO4∙5H2O)

Масса воды для приготовления такого раствора составит: 20 – 0,625 = 19,375 г.


-------------------



НЕСКОЛЬКО СЛОВ ОБ АВТОРЕ ЭТОГО ОТВЕТА:

Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.

Русакова Марта Эдуардовна - автор студенческих работ, заработанная сумма за  прошлый месяц 68 700 рублей. Её работа началась с того, что она просто откликнулась на эту вакансию

ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!

Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.

СМОТРЕТЬ ЦЕНЫ

Деятельность компании в цифрах:

Зачтено оказывает услуги помощи студентам с 1999 года. За все время деятельности мы выполнили более 400 тысяч работ. Написанные нами работы все были успешно защищены и сданы. К настоящему моменту наши офисы работают в 40 городах.

РАЗДЕЛЫ САЙТА

Ответы на вопросы - в этот раздел попадают вопросы, которые задают нам посетители нашего сайта. Рубрику ведут эксперты различных научных отраслей.

Полезные статьи - раздел наполняется студенческой информацией, которая может помочь в сдаче экзаменов и сессий, а так же при написании различных учебных работ.

Красивые высказывания - цитаты, афоризмы, статусы для социальных сетей. Мы собрали полный сборник высказываний всех народов мира и отсортировали его по соответствующим рубрикам. Вы можете свободно поделиться любой цитатой с нашего сайта в социальных сетях без предварительного уведомления администрации.

ЗАДАТЬ ВОПРОС

НОВЫЕ ОТВЕТЫ

ПОХОЖИЕ ВОПРОСЫ