Вычислите n, m углекислого газа, полученного при действии на 50 г карбоната кальция избытком раствора соляной кислоты.

Дано: m (CaCO3) = 50 г.
 HCl -избыток
 Найти: m(СО2) -?
 n (CO2)- ?
 Решение:
1) Пишем уравнения реакций
  CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2↑
  1 моль 2 моль 1 моль 1 моль 1 моль
2) Найти количества вещества можно используя формулу:
   n (СаСО3) =m(СаСО3) /M (СаСО3)

Нам уже известна масса нужна найти молярную массу она числена равна относительно молекулярной массе:
Мr(CaCO3) = 40+12+16*3=100
М(CaCO3)= 100*1 г/моль= 100 г/моль
 n (СаСО3)= 50 г./100г/моль=0,5 моль
3) Из уравнения реакции видно, что n (СаСО3) = n (СО2) = 0,5 моль
4) Вычисляем массу СО2 по формуле m(CO2) =M(CO2) *n(CO2)
5) Вычисляем молярную массу оксида углерода II она числена равна относительно молекулярной массе:
Мr(CO2) = 12+16*2=44
М(CaCO3) = 44*1 г/моль= 44 г/моль
m(CO2) = 0,5 моль *44 г/моль= 22 г.
Ответ: n (СО2) = 0,5 моль, m(CO2) = 22 г.