При сгорании 8,6 г углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 2,966.

M (в-ва) = 8,6 г
M (CO2) = 26,4 г
M (H2O) = 12,6 г
Dвозд = 2,966
Найти М.ф.
2.    По продуктам сгорания вещества запишите формулу углеводорода, отражающую качественный и количественный его состав, обозначив число атомов элементов в молекуле неизвестными Х и У:
СхНу
3.    Найдите массу углерода по выделившемуся оксиду углерода (IV):
М (СО2) = 44 г/моль Следовательно:
44 г СО2 содержит 12 г С
26,4 г СО2 - Х г С
Составьте пропорцию и решите ее: 44 г : 26,4 г = 12 г : Х г Х = 7,2 г
4.    Найдите массу водорода , входящего в вещество по полученной в результате сгорания воде:
М (Н2О) = 18 г/моль Следовательно:
18 г Н2О содержит 2 г Н
12,6 г Р2О - У г Н
Составьте и решите пропорцию: 18 г : 12,6 г = 2 г : У г У = 1,4 г
5.    Найдите количество молей углерода и водорода в молекуле вещества, поделив массу углерода и водорода на их молярные массы:
Х : У = 7,2 : 12 = 1,4 : 1 Х : У = 0,6 : 1,4 Х : У = 6 : 14
6.    Запишите формулу вещества: С6Н14
Найдите истинную формулу углеводорода, если известно, что
Dвозд = 2,966
Найдем молярную массу вещества: М (в-ва) = Dвозд * Мвозд = 2,966 * 29 = 86 г/моль
М(С6Н14) = 86 г/моль Следовательно, формула сгоревшего углеводородаС6Н14
7.    Запишите ответ: С6Н14