При растворении 1,11 г. смеси железных и алюминиевых опилок в 18,3% -ной соляной кислоте ( плотность 1,09 гмл) выделилось 0,672 л.

Fe +2HCl =FeCl2 + H2(1)
2Al + 6HCl =2AlCl3+ 3H2 (2)
Так как условия нормальные определим количество молей водорода.  n (Н2)=0,672л : 22,4лмоль = 0,03 моль. Примем количество молей водорода в (1) реакции за х, во (2) за у. Отсюда общее количество молей 0,03 = х + у Это первое уравнение в системе уравнений. По уравнению реакций видим, что количество молей железа, такое же как и водорода в первом уравнении, то есть х. Количество молей алюминия по уравнению равно 23у. Отсюда общая масса смеси складывается из масс металлов:                  
1,11= 56х +27 х 23уЭто второе уравнение в системе.
х=0,03-у Подставим значение х во второе уравнение.
1,11=56 (0,03-у) + 27 х23у =1,68 -56у +18у=1,68 -38у
- 0,57=- 38у
у=0,015
х=0,03-0,015
х=0,015, Найдём массу Fe, m (Fe)=56 х 0,015= 0,84 W(Fe) =0,841,11=76%, следовательно
W(Al)=24%
Vр-ра (HCl)=m р-ра р (плотность)
тр-ра составляет 100%
т чистого вещества соляной кислоты составляет 18%
т раствора= т в-ва х 100% 18%.
Найдём массу соляной кислоты из уравнений. Количество молей НСlв (1) =2х, во (2) =2у
Общее количество равно n (HCl)=2 х 0,015 + 2 х 0,015=0,06 моль, отсюда масса       m= 36,5 х0,06= 2,19г
2,19г составляет 18%, а вся масса раствора составляет 100%,, отсюда масса раствора равна
2,19 х100 18=12,17 г
Vp-pa = 12,17 г 1,09 гмл = 11,17 мл.