Определить объём воздуха, необходимый для полного окисления сероводорода объёмом 448 л.

Дано:
V(H2S) = 448 л
Vвозд.) - ?
VM = 22,4 л/моль

Сероводород реагирует с кислородом неоднозначно. При неполном сгорании сероводород окисляется до серы:
2H2S    +    O2    ->    2S    +    2H2O    (1)
При полном окислении сероводорода образуется диоксид серы:
2H2S    +    3O2    ->    2SO2    +    2H2O    (2)
Поскольку в условии задачи речь идет о полном окислении сероводорода, то при вычислениях будем пользоваться уравнением реакции (2):

2H2S    +    3O2    ->    2SO2    +    2H2O
2 моль    3 моль    2 моль    2 моль

VM = 22,4 л/моль; V = 44,8 л; V = 67,2 л
Рассчитываем объём кислорода, необходимый для полного окисления 448 л сероводорода.
Для окисления    44,8 л H2S    Требуется    67,2 л O2 (из уравнения реакции)
Для окисления    448 л H2S    Требуется    X л O2 (из условия задачи)
Отсюда Х = 672 л. То есть, V(O2) = 672 л.
Учитывая, что на долю кислорода в воздухе приходится 1/5 часть по объёму, получим, что воздуха потребуется в 5 раз больше, чем кислорода:
Vвозд. = V(O2) * 5 = 3360 л
Ответ: для полного окисления 448 л сероводорода (H2S) необходимо 3360 л воздуха