Как распознать без помощи дополнительных реактивов водные растворы следующих веществ: хлорид меди(II), хлорид цинка, соляную кислоту,

1. Раствор хлорида меди распознается сразу, по характерному голубому цвету раствора.     
2. Прильем несколько капель раствора хлорида меди к пробам остальных растворов в отдельных пробирках. В двух случаях будет выпадать осадок, по его цвету распознаем гидроксид натрия и соду:
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 - синий  
CuCl2 + Na2CO3 +H2O = 2NaCl + (CuOH)2CO3 - сине-зеленый
3. Возможно, по цвету осадка не удастся четко определить в каком из растворов находится NaOH. Прильем несколько капель одного из растворов, давших осадки на 2-м этапе, к каждому из трех оставшихся растворов (хлорид цинка, соляная кислота, хлорид кальция). Если при этом ни в одной пробирке газ не выделяется, значит в растворе NaOH, Если в одной из пробирок наблюдается выделение газа – значит это раствор карбоната натрия:
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl +CO2+H2O   
Одновременно определяется раствор HCl.
4. Прильем в две пробирки (хлорид цинка, хлорид кальция) раствор NaOH. В обоих случаях выпадет осадок:
CаCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cа(OH)2 - белый
ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2 - белый, студенистый
Добавим избыток NaOH, в пробирке с пробой раствора хлорида цинка осадок растворится:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (Na2ZnO2 + H2O)