Этен полученный при внутримолекулярно дегидратации 200 мл этанола(плотность 0,8 г/мл) с...

В 11:005 поступил вопрос в раздел Разное, который вызвал затруднения у обучающегося.

Вопрос вызвавший трудности

Этен полученный при внутримолекулярно дегидратации 200 мл этанола(плотность 0,8 г/мл) с выходом 80%, сожгли. Определите минимальный объем 18,3 %-ого раствора гидроксида натрия(плотность 1,2 г/мл), который необходим для полного поглощения полученного при сгорании этена углекислого газа.

Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru

Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "Разное". Ваш вопрос звучал следующим образом:

Этен полученный при внутримолекулярно дегидратации 200 мл этанола(плотность 0,8 г/мл) с выходом 80%, сожгли. Определите минимальный объем 18,3 %-ого раствора гидроксида натрия(плотность 1,2 г/мл), который необходим для полного поглощения полученного при сгорании этена углекислого газа.

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О

m C2H5OH = p*V = 200*0.8 = 160 г

n C2H5OH = m/M = 160/(12*2+6+16) = 3.48 моль

Из 1 моля этанола получается 1 моль этена, следовательно

из 3,48 моля этанола получится 3,48 моль этена

Поскольку выход 80 %, то получится 3,48*0,8 = 2,784 моль

m C2H4 = 2.784*(12*2+4) = 77.952 г

С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О

Из 2,784 моля этена получится 2,784/2 = 1,392 моль СО2

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

1.392 моль взаимодействует с 1,3962*2 = 2,784 моль NaOH

m NaOH = 40*2.784 = 111.36 г

m p-pa NaOH = 111.36/0.183 = 608.5 г

V p-pa = m/p = 608.5/1.2 = 507.1 мл

Поскольку по реакции горения образуется 2 мол СО2, а по реакции поглощения взаимодействует 1 моль СО2, то Объем необходимо умножить на 2

НЕСКОЛЬКО СЛОВ ОБ АВТОРЕ ЭТОГО ОТВЕТА:

Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.

Волкова Сима Кимовна - автор студенческих работ, заработанная сумма за  прошлый месяц 77 800 рублей. Её работа началась с того, что она просто откликнулась на эту вакансию