Равновесие в системе H2(г)+ I2(г)↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции: HI – 0,05 моль/л, водорода и иода

H2(г)+ I2(г)↔ 2HI(г)
Найдем значение константы равновесия данной реакции:
К = [HI]2  ̸ [H2] •[I2]
К = 0,05 2  ̸ 0,01 • 0,01 = 25
При увеличении концентрации HI до 0,08 моль/л, равновесие сместится в сторону образования исходных веществ.
Из уравнения реакции видно, что образуется 2 моль HI, 1 моль H2 и 1 моль I2.
Обозначим новые равновесные концентрации через неизвестную х.
[HI]равн2 = 0,08 — 2х
[H2]равн2 = [I2]равн2 = 0,01 + х
Найдем х с помощью выражения для константы равновесия:
К = (0,08 — 2х) 2  ̸ [(0,01 + х) • (0,01 + х)] = 25
Решая уравнения находим:
х = 0,004
[H2]равн2 = [I2]равн2 = 0,01 + 0,004 = 0,0014 моль/л