Законы химической термодинамики

По просьбе нашего читателя постараемся описанную тему от 07:37 | 11.04.2016 раскрыть ещё глубже, сегодня рассмотрим Законы химической термодинамики. Не будем разливать воду, а преступим рассмотрению этого вопроса.

Основное положение

Рисунок 3. Третий закон термодинамики.

Большинство курсов химической термодинамики рассматривает три основных закона. Они сформулированы следующим образом:

• Первый закон термодинамики: энергия не уничтожается и не создается. Исключается возможность вечного двигателя первого рода. В любой изолированной системе суммарное количество энергии будет постоянным показателем.
• Второй закон термодинамики: вполне очевидным будет тот факт, что реакции с общим уменьшением энтальпии (экзотермические реакции) могут происходить самопроизвольно, подобно скатывающемуся с горы камню. С целью характеристики эндотермических процессов и выявления условий их самопроизвольного происхождения, ученые ввели новую функцию состояния – энтропию (греческое происхождение, означающее буквально «внутрь» и «поворот»). Энтропия выступает в качестве тепловой координаты состояния, введенной с целью стандартизации математического аппарата в термодинамике.
• Третий закон термодинамики, названный “постулатом Планка”, был сформулирован М.Планком в 1911 г. и заключался в следующем: энтропия сформированного правильным образом кристалла чистого вещества (при абсолютном нуле) достигает нулевого значения. Этот постулат можно объяснить с точки зрения статистической термодинамики, согласно которой, энтропия представляет собой меру беспорядочности системы на микроскопическом уровне.

Всегда существует возможность применения законов классической термодинамики в отношении живых объектов. Открытые живые системы на определенных временных промежутках могут рассматриваться в качестве квазизакрытых, относительно процессов, для которых оперативным образом устанавливаются локальные равновесия.

Структуры высшей иерархии формируют для более низших структур термостат, в рамках которого сами процессы будут считаться квазиравновесными. Введение энтропии представило возможность установления специальных критериев, позволяющих определить направление и глубину любого протекающего химического процесса (для большого количества частиц в равновесии).

Теоретические основы процессов холодильных установок и машин, а также концепций кондиционирования воздуха в основном базируются на двух фундаментальных науках: термодинамике и гидравлике.

Определение 1

Термодинамические положения основывается на первом и втором началах термодинамики, которые впервые были сформулированы в начале XIX столетия и стали развитием основ механической гипотезы теплоты, а также закона превращения и сохранения энергии, сформулированных великим русским исследователем М. В, Ломоносовым.

Главным направлением термодинамики является техническая термодинамика, которая занимается исследованием процессов взаимной трансформации теплоты в работу и условий, при которых эти явления совершаются наиболее эффективно.

Определение 2

Принципы гидравлики часто применяются при решении многих вопросов, связанных с конструированием, проектированием, эксплуатацией и строительством различных гидротехнических трубопроводов, сооружений и машин.

Выдающимся основоположником гидравлики считают древнегреческого мыслителя Архимеда, написавшего научную работу «О плавающих телах». Гидравлика как наука возникла намного раньше, чем термодинамика, что непосредственно связано с общественной интеллектуальной деятельностью человека.

Заключение

Конечно можно много говорить по теме Законы химической термодинамики, но основную суть мы изложили по этому вопросу. Если вам нужно дополнительная консультация, пожалуйста пишите ваши сообщения нам на почту. Все поступившие вопросы рассматриваются и не остаются без ответа.