Энтальпия и энтропия реакции

По просьбе нашего читателя постараемся описанную тему от 09:44 | 17.07.2016 раскрыть ещё глубже, сегодня рассмотрим Энтальпия и энтропия реакции. Не будем разливать воду, а преступим рассмотрению этого вопроса.

Основное положение

Рисунок 2. Энтропия химической реакции.

Существует несколько основных термодинамических характеристик:

• энтальпия реакции;
• закон Гесса;
• энтропия реакции;
• энергия Гиббса.

При энтальпии протекание химической реакции может сопровождаться изменением энергии системы. При этом не может определено с большой точностью абсолютное значение энергии. Такое противоречие возникает, когда невозможно привести систему в состояние, которое полностью лишено энергии. Определению подлежит только изменение энергии, которое достигается во время проведения реакции. Для этого можно начать отсчет от любого состояния системы. В этом случае присваивается на условном уровне значение энергии. Часто используют при его определении ноль.

Как правило, энергия всей термодинамической системы складывается из ряда составляющих, в том числе кинетической энергии движения и потенциальной энергии. Если в первом случае берутся показатели энергии в целом, то потенциальная энергия лежит в зависимости от положения системы в определенном внешнем поле при внутренней энергии.

Термодинамика химических процессов изучает любые неподвижные системы при полном отсутствии внешнего поля. В этом случае, полная энергия будет равна внутренней энергии. Теплота направляется на преодоление различных сопротивлений, которые препятствуют изменению состояния всей системы. Таким образом, совершается определенная работа. Известно, что полноценные химические превращения чаще всего протекают при постоянном объеме.

При энтропии характеризуется направление всего химического процесса. Ее определяют, как непрерывную и конечную функцию состояния системы с однозначным результатом. Энтропия определяется конечным и начальным состоянием изучаемой системы и не имеет прямой зависимости от пути агрегатного перехода вещества.

При энтропии процессы могут подразделяться на отрицательные – их еще называют не самопроизвольными и положительные – их называют самопроизвольными. Направление процесса определяется по знаку изменения энтропии. От его значения зависит многое в расчетах. Так расширение газа или его постепенное смешивание происходит без затраты дополнительной энергии, получаемой на стороне. Этим характеризуются самопроизвольные или отрицательные процессы. То же самое происходит при уменьшении давления.

Заключение

Конечно можно много говорить по теме Энтальпия и энтропия реакции, но основную суть мы изложили по этому вопросу. Если вам нужно дополнительная консультация, пожалуйста пишите ваши сообщения нам на почту. Все поступившие вопросы рассматриваются и не остаются без ответа.