При сгорании 72 г. углерода получено 123,2 л. (н.у.) углекислого газа. Вычислите процент практического выхода продукта реакции

Дано:
m (C) = 72 г.
V (CO2) = 123,2 л.
n (CO2) – ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции: C + O2 = CO2.
2. Найдём количество вещества углерода, вступившего в реакцию:
v (C) = (m (C))/(M (C) ) = (72 г.)/(12 г/моль ) = 6 моль.
3. Найдём количество вещества углекислого газа, которое должно образоваться при сгорании 6 моль углерода, то есть vтеорет(CO2):
по уравнению реакции v теорет(CO2) = 1 моль, v (C) = 1 моль,
следовательно vтеорет(CO2) = v (C) = 6 моль.
4. Найдём объём углекислого газа, который должен выделиться при сгорании данного количества углерода, то есть Vтеорет(CO2):
Vтеорет(CO2) = vтеорет(CO2) * Vm = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л.
5. Так как в условии задачи сказано, что реально образовалось 123,2 л. углекислого газа (то есть Vпракт(CO2) = 123,2 л.), найдём выход углекислого газа: n (CO2) =  (V практ(CO2))/(V теорет (CO2)) * 100 % = = (123,2 л.)/(134,4 л.) * 100 % = 91,7 %.
Ответ: n (CO2) = 91,7 %.