Вопрос, который вызвал трудности
К 50г 2,68%-го раствора хлорида алюминия добавили 1,4г гидроксида натрия. Сколько осадка образовалось? Какие вещества находятся
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: К 50г 2,68%-го раствора хлорида алюминия добавили 1,4г гидроксида натрия. Сколько осадка образовалось? Какие вещества находятся
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Решение.
mAlCl3 = 0,268•50 = 13,4г
υAlCl3 = 13,4:133,5 = 0,01моль
υNaOH = 1,4:40 = 0,035моль
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
по уравнению: υNaOH = 3•υAlCl3 -> NaOH в избытке
υAl(OH)3 = υAlCl3 = 0,01моль
υNaOHизр = 0,03моль -> υNaOHост = 0,035 – 0,03 = 0,005моль
Al(OH)3↓ + NaOH → Na[Al(OH)4]
по уравнению: nAl(OH)3 = nNaOH -> Al(OH)3 в избытке
υAl(OH)3изр = 0,005моль -> υAl(OH)3ост = 0,01 – 0,005 = 0,005моль
mAl(OH)3ост = 0,005•78 = 0,39г
В конечном растворе:NaCl, Na[Al(OH)4]
υNaCl = 3•υAlCl3 = 3•0,01 = 0,03моль
mNaCl = 0,03•58,5 = 1,755г
υNa[Al(OH)4] = υNaOH = 0,005моль
mNa[Al(OH)4] = 0,005•118 = 0,59г
mконечн.р-ра = 50 + 1.4 – 0,39 = 51,01г
ωNaCl = 1,755:51,01 = 0,0344 или 3,44%
ωNa[Al(OH)4] = 0,59:51,01 = 0,0116 или 1,16%
mAlCl3 = 0,268•50 = 13,4г
υAlCl3 = 13,4:133,5 = 0,01моль
υNaOH = 1,4:40 = 0,035моль
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
по уравнению: υNaOH = 3•υAlCl3 -> NaOH в избытке
υAl(OH)3 = υAlCl3 = 0,01моль
υNaOHизр = 0,03моль -> υNaOHост = 0,035 – 0,03 = 0,005моль
Al(OH)3↓ + NaOH → Na[Al(OH)4]
по уравнению: nAl(OH)3 = nNaOH -> Al(OH)3 в избытке
υAl(OH)3изр = 0,005моль -> υAl(OH)3ост = 0,01 – 0,005 = 0,005моль
mAl(OH)3ост = 0,005•78 = 0,39г
В конечном растворе:NaCl, Na[Al(OH)4]
υNaCl = 3•υAlCl3 = 3•0,01 = 0,03моль
mNaCl = 0,03•58,5 = 1,755г
υNa[Al(OH)4] = υNaOH = 0,005моль
mNa[Al(OH)4] = 0,005•118 = 0,59г
mконечн.р-ра = 50 + 1.4 – 0,39 = 51,01г
ωNaCl = 1,755:51,01 = 0,0344 или 3,44%
ωNa[Al(OH)4] = 0,59:51,01 = 0,0116 или 1,16%