Вопрос, который вызвал трудности

Масса железа, полученного при восстановлении красного железняка массой 5 т, содержащего 15% пустой породы, оксидом углерода (II) СО

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Масса железа, полученного при восстановлении красного железняка массой 5 т, содержащего 15% пустой породы, оксидом углерода (II) СО

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

2Fe2O3 + 6CO = 4Fe + 6CO2  или
n(Fe2O3) = n(Fe)/2
m(Fe2O3) = 5кг(1 - 0,15) = 4,25 кг  чистого гематита
n = m/M = 4,25 кг : 160 кг/моль = 0,026 кмоль
n(Fe) = n(Fe2O3) * 2 = 0,053 кмоль
m(теор.Fe) = 0,053 кмоль * 56 кг/кмоль = 2,9 кг.
m(пр.Fe) = η * m(теор.Fe) = 2,9 кг * 0,8 = 2,38 кг.