Вопрос, который вызвал трудности
.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с 2 моль хлорида железа (II)?
С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag
9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
1)натрия 3)алюминия
2)магния 4)бария
10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
1)калий 3)железо
2)золото 4) натрий
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: .Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с 2 моль хлорида железа (II)? С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать 1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag 9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и 1)натрия 3)алюминия 2)магния 4)бария 10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать 1)калий 3)железо 2)золото 4) натрий
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
9) ответ 1
10) ответ 3
11) ответ 3, но честно говоря подходит и 1 и 2, так как они активнее меди. А вот золото менее активна, чем медь, и не может вытеснить ее
Составляем уравнение реакции 2NaOH + FeCl2= 2NaCl + Fe(OH)2 Находим колическтво вещества NaOH ν(NaOH)= 4 / 40= (0,1 моль) Смотрим по уравнению реакции, что NaOH в недостатке, значит расчитывать будем по NaOH ν (NaOH)=1/2 ν(Fe(OH)2 )=0,1*0,5=0,05 (моль) m(Fe(OH)2 )= 0,05* 90=4,5 (г)
4г х г
1)2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2NaCl
2*40г/моль 90г/моль
2)n(NaOH)=m/M=4г/80г/моль=0,05моль
Значит, NaOH в недостатке,поэтому вычисления проводим по этому в-ву(0,05<2)</p>
3)4г--------------------х г
m(Fe(OH)2=(4*90)/80=4,5 г.
80г/моль------------90г/моль
_______________________________________________________________________
1) Na
9) 3
10) 1,2,4.