Вопрос, который вызвал трудности
При взаимодействии кальцинированной соды массой 10,8 г с избытком соляной кислоты получили оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н.у.)
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: При взаимодействии кальцинированной соды массой 10,8 г с избытком соляной кислоты получили оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н.у.)
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Дано:
V(СО2) = 2,24 л
m(кальц.соды) = 10,8 г
Найти:
ω(примесей) -?
Решение:
ν(СО₂)=(V(СО₂))/V_m = (2,24 л)/(22,4 л/моль)=0,1 моль
Nа2СО3 + 2НСl = 2NаСl + Н2О + СО2↑
х моль Nа2СО3----- 0,1 моль СО2
1 моль Nа2СО3------ 1 моль СО2
х= (1 моль •0,1 моль )/(1 моль)=0,1 моль
ν(Nа2СО3) : ν(СО2) = 1 : 1 ⇒ ν(Nа2СО3) = 0,1 моль
М(Nа2СО3) =60 г/моль
m(Nа2СО3) = ν(Nа2СО3) • М(Nа2СО3) = 0,1 моль • 106 г/моль = 10,6 г
m(примесей) = m(кальц.соды) - m(Nа2СО3) = 10,8 г - 10,6 г = 0,2 г
ω(примесей)= (m(примесей))/(m(кальц.соды))=(0,2 г )/(10,8 г)=0,018,или 1,8 %
Ответ: ω(примесей) = 0,018,или 1,8 %
V(СО2) = 2,24 л
m(кальц.соды) = 10,8 г
Найти:
ω(примесей) -?
Решение:
ν(СО₂)=(V(СО₂))/V_m = (2,24 л)/(22,4 л/моль)=0,1 моль
Nа2СО3 + 2НСl = 2NаСl + Н2О + СО2↑
х моль Nа2СО3----- 0,1 моль СО2
1 моль Nа2СО3------ 1 моль СО2
х= (1 моль •0,1 моль )/(1 моль)=0,1 моль
ν(Nа2СО3) : ν(СО2) = 1 : 1 ⇒ ν(Nа2СО3) = 0,1 моль
М(Nа2СО3) =60 г/моль
m(Nа2СО3) = ν(Nа2СО3) • М(Nа2СО3) = 0,1 моль • 106 г/моль = 10,6 г
m(примесей) = m(кальц.соды) - m(Nа2СО3) = 10,8 г - 10,6 г = 0,2 г
ω(примесей)= (m(примесей))/(m(кальц.соды))=(0,2 г )/(10,8 г)=0,018,или 1,8 %
Ответ: ω(примесей) = 0,018,или 1,8 %