Вопрос, который вызвал трудности

Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3% (p = 1,05 г/мл) потребуется для приготовления 0,35М раствора H2SO4 объемом 40 мл?

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3% (p = 1,05 г/мл) потребуется для приготовления 0,35М раствора H2SO4 объемом 40 мл?

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Дано:
w1 = 0,093,
p1 = 1050 г/л,
с2 = 0,35 моль/л,
V2 = 0,04 л,
М(H2SO4) = 98 г/моль.
Найти:
V1 = ?
Решение
m1(р-ра)•w1 = V2•с2•М(H2SO4),
V1• 1•w1 = V2• с2•М(H2SO4).
Подставляем значения известных величин:
V1•1050•0,093 = 0,04•0,35•98.
Отсюда V1 = 0,01405 л, или 14,05 мл.
Ответ. V1 = 14,05 мл.