Цинковую пластинку массой 20 г опустили в раствор соляной кислоты массой 100 г с массовой долей НСl 10 %. Выделившийся водород сожгли.

Находим массу хлороводорода в растворе:
m (HCI) = ώ(HCl)  •  m(p-pa))/100 %;
m(HCl) = (10 • 100)/100 = 10 г.
Вычисляем количество цинка и хлороводорода:
ν(Zn) = m(Zn)/M(Zn); ν (Zn) = 20/65 = 0,31 моль;
ν (HCl) = m(HCl)/М(HCl);
ν (HCl) = 10/36,5 = 0,27 моль.
Записываем реакцию взаимодействия цинка и поляной кислоты:
Zn + 2НС1 → ZnCl2 + Н2↑.
Определяем вещество, взятое в избытке. Согласно уравнению реакции
ν (HCl) = 2 ν (Zn).
Следовательно, с 0,27 моль соляной кислоты прореагирует 0,135 моль цинка. Таким образом, цинк находится в избытке. Расчеты проводим по хлороводороду.
Рассчитываем количество выделившегося вoдopoда. Согласно уравнению реакции
ν (H2) = 0,5 • ν (HCl); v(H2)= 0,5 • 0,27 = 0,135 моль
Записываем уравнение реакции горения водорода;
2Н2 + О2 → 2Н2О.
Согласно уравнению реакции
ν тeop(H20) = v(H2); ν тeop(H20) = 0,135 моль.
Вычисляем теоретически возможную массу воды

mтеор(Н20) = 0,135  •  18 = 2,43 г. Определяем практически полученную массу воды    mпракт(Н20) =  2,43 • 90)/100 = 2,2.

Ответ: 2,2 г.