Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода (II), содержащего 25% по объему негорючих примесей ?

Дано:
V (CO) = 224 м3
ω % (негор.прим.) = 25 %
V(CO2) = ?
V(возд) = ?

Решение:
1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (III) содержится в смеси:
224 м3 смеси – 100 %
х м3 чистого СО – 75 %
х = 224 * 75% / 100% = 168 (м3)
 2) Определим, какой объем кислорода потребуется, чтобы сжечь
 168 м3 оксида углерода (II):
 168 м3 х м3
 2 СО + О2 = 2 СО2
 2 моль 1 моль
 168 м3 / х м3 = 2 моль / 1 моль
х = 168 / 2 = 84 м3 (при неизменном давлении     объемы     реагирующих и образующихся газов    относятся между собой как количества этих     веществ, т.е. как коэффициенты в уравнениях     реакций).
3)    Находим объем воздуха, необходимый для реакции (в воздухе
 по объему содержится 21% кислорода):
 100 м3 воздуха содержат 21 м3 кислорода,
 х м3 воздуха содержат 84 м3 кислорода.
100 м3 / х м3 = 21 м3 / 84 м3 х = 100 * 84 / 21 = 400 м3
 Ответ: 400 м3