Вопрос, который вызвал трудности
При электролизе на аноде выделилось 11,2л водорода (н.у.). Что это было за вещество? Можно ли провести электролиз его водного раствора?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: При электролизе на аноде выделилось 11,2л водорода (н.у.). Что это было за вещество? Можно ли провести электролиз его водного раствора?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Выделившийся на аноде водород содержался в веществе в виде Н-.
Значит, анализу подвергли гидрид: Н- - е = Н2°.
Водород объемом 11,2л (н.у.) имеет массу 1г, т.е. на 1г водорода в гидриде приходится 7г металла. Отсюда атомная масса металла 7n, где п - количество атомов водорода в гидриде. Существует 3 элемента с массой, кратной 7: Li, Si, Fe. Кремний (n =4) отпадает, поскольку SiH4 не проводит электрический ток , а степень окисления 8 (n =8, М=56 г/моль) у железа в данном случае маловероятна. Следовательно, был взят гидрид лития LiH. Электролиз водного раствора LiH провести не удается из-за полного разложения последнего водой:
LiH + Н20 = LiOH + Н2
Значит, анализу подвергли гидрид: Н- - е = Н2°.
Водород объемом 11,2л (н.у.) имеет массу 1г, т.е. на 1г водорода в гидриде приходится 7г металла. Отсюда атомная масса металла 7n, где п - количество атомов водорода в гидриде. Существует 3 элемента с массой, кратной 7: Li, Si, Fe. Кремний (n =4) отпадает, поскольку SiH4 не проводит электрический ток , а степень окисления 8 (n =8, М=56 г/моль) у железа в данном случае маловероятна. Следовательно, был взят гидрид лития LiH. Электролиз водного раствора LiH провести не удается из-за полного разложения последнего водой:
LiH + Н20 = LiOH + Н2