Действие группового реактива. Катионы 5-ой аналитической группы Mn2+, Mg2+Fe2+Fe3+Bi3+Sb3+Sb5+

Групповым реактивом являются растворы щелочей, которые осаждают гидроксиды катионов:
FeCl2+2NaOH→ Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH→ Fe(OH)3↓+3NaCl
MnCl2+2NaOH→ Mn(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH→ Mg(OH)2↓+2NaCl
BiCl3+3NaOH→ Bi(OH)3↓+3NaCl
SbCl3+2NaOH→ Sb(OH)3↓+3NaCl
H[SbCl6]+ 6NaOH→ SbO(OH)3↓+6NaCl+2H2O
Осадки гидроксида железа (2), марганца (2) на воздухе быстро буреют вследствие окисления кислородом воздуха:

Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓
Mn(OH)2+ O2+2H2O→2Mn(OH)4↓
Осадок гидроксида висмута при нагревании желтеет вследствие образования гидроксида оксовисмута
Bi(OH)3→BiOOH↓+H2O
Гидроксид сурьмы в растворе превращается в тригидроксидоксосурьмы(5)
Sb(OH)5→ SbO(OH)3↓+H2O
Растворимость осадков гидроксидов различается для разных катионов 5-ой группы. В воде и щелочах осадки гидроксидов нерастворимы, за исключением свежеосажденного гидроксида сурьмы (3), который растворяется с образованием комплексного соединения тетрагидроксо(3) стибата калия:
Sb(OH)3+KOH→K[Sb(OH)4]
Гидроксид железа (2) несколько растворим в солях аммония, поэтому гидроксидом аммония осаждается не полностью.
Гидроксид магния растворим в солях аммония вследствие того, соли аммония при гидролизе образуют сильную кислоту:
NH4Cl+HOH→NH4OH+HCl
Среда раствора становится кислой и гидроксид магния растворяется, т.к. для начала его осаждения необходимо значение рН>10,4. Кроме того, ион аммония связывает ОН- в малодиссоциированное соединение – гидроксид аммония, вследствие чего нарушается равновесное состояние и осадок растворяется.
Все гидроксиды катионов 5-ой группы растворимы в сильных кислотах, образуя соли:
Fe(OH)3+3HCl→ FeCl3+3H2O