Вопрос, который вызвал трудности
Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Дано:
m(CaC2) = 200 г
V (C2H2) = 56 л
ωпримесей= ?
Решение:
CaC2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
Х г 56 л
CaC2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
Mr (CaC2) = Ar(Ca) + 2Ar(C) = 40 + 2 • 12 = 64
M (CaC2) = 64 г/моль
m(CaC2) = 1 моль • 64 г/моль = 64 г
V (С2Н2) = ν (С2Н2) • Vm = 1моль • 22,4 л/моль = 22,4 л
Х г 56 л
CaC2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
64 г 22,4 л
(Х г)/(64 г)= (56 л)/(22,4 л) →Х= (64∙56)/22,4=160 г
m(примесей) = 200 г – 160 г = 40 г
ω_примесей= m_примесей/m_смеси
ω= (40 г)/(200 г)=0,2 или 20%
Ответ: ω_примесей=20%
m(CaC2) = 200 г
V (C2H2) = 56 л
ωпримесей= ?
Решение:
CaC2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
Х г 56 л
CaC2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
Mr (CaC2) = Ar(Ca) + 2Ar(C) = 40 + 2 • 12 = 64
M (CaC2) = 64 г/моль
m(CaC2) = 1 моль • 64 г/моль = 64 г
V (С2Н2) = ν (С2Н2) • Vm = 1моль • 22,4 л/моль = 22,4 л
Х г 56 л
CaC2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
64 г 22,4 л
(Х г)/(64 г)= (56 л)/(22,4 л) →Х= (64∙56)/22,4=160 г
m(примесей) = 200 г – 160 г = 40 г
ω_примесей= m_примесей/m_смеси
ω= (40 г)/(200 г)=0,2 или 20%
Ответ: ω_примесей=20%