Вопрос, который вызвал трудности
Рассчитайте время, которое необходимо для выделения всего хрома из 500 мл 0,6 н. раствора Cr2(SO4)3 силой тока 2,68 А. Предположить, что всё электричество расходуется на выделение хрома.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
По закону Фарадея: m= Мэ ∙ I ∙ t / F
t = m ∙ F / Мэ ∙ I
m / Мэ = nэ
nэ = Сн(Cr3+) ∙ V(р-ра, л)
1 моль Cr2(SO4)3 содержит 2 моль Cr3+, поэтому Сн(Cr3+) = 2 ∙ Сн(Cr2(SO4)3)
t = Сн(Cr3+) ∙ V(р-ра, л) ∙ F / I = 2 ∙ 0,6 моль/л ∙ 0,5 л ∙ 96485 А∙с/моль / 2,68 А = 21601 с = 6,0 ч
t = m ∙ F / Мэ ∙ I
m / Мэ = nэ
nэ = Сн(Cr3+) ∙ V(р-ра, л)
1 моль Cr2(SO4)3 содержит 2 моль Cr3+, поэтому Сн(Cr3+) = 2 ∙ Сн(Cr2(SO4)3)
t = Сн(Cr3+) ∙ V(р-ра, л) ∙ F / I = 2 ∙ 0,6 моль/л ∙ 0,5 л ∙ 96485 А∙с/моль / 2,68 А = 21601 с = 6,0 ч