Вопрос, который вызвал трудности
При электролизе соли трехвалентного металла ток силой в 1,5 А в течение 2 часов выделил на катоде 2,09 г. металла. Определите, какой это металл.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: При электролизе соли трехвалентного металла ток силой в 1,5 А в течение 2 часов выделил на катоде 2,09 г. металла. Определите, какой это металл.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
По закону Фарадея:
m = M ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
t =2 ч = 7200 с
I = 1,5A
m=2,09 г
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва.
Для трехвалентного металла:
Ме+3 + 3ē → Ме , отсюда z=3
Молярная масса металла:
M = m ∙ F ∙ z / ( I ∙ t) = 2,09 ∙ 96500 ∙ 3 / (1,5 ∙ 7200) = 56,02 г/моль - что соответствует молярной массе железа Fe.
m = M ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
t =2 ч = 7200 с
I = 1,5A
m=2,09 г
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва.
Для трехвалентного металла:
Ме+3 + 3ē → Ме , отсюда z=3
Молярная масса металла:
M = m ∙ F ∙ z / ( I ∙ t) = 2,09 ∙ 96500 ∙ 3 / (1,5 ∙ 7200) = 56,02 г/моль - что соответствует молярной массе железа Fe.