Вопрос, который вызвал трудности
Каковы анодные и катодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей: MnCl2, Ni(NO3)2 ?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Каковы анодные и катодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей: MnCl2, Ni(NO3)2 ?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
При электролизе водных растворов необходимо учитывать возможность участия молекул воды и продуктов ее диссоциации – ионов H+ и ОН- в реакциях, протекающих на электродах.
В растворе имеются:
MnCl2 → Mn2+ + 2Cl–
Ni(NO3)2 → Ni2+ + 2NO3–
Н2О ⇆ Н+ + ОН–
На катоде К(–) могут происходить процессы:
Mn2+ + 2ē → Mn , φ° = – 1,19 В
Ni2+ + 2ē → Ni, φ° = – 0,25 В - более сильный окислитель
2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–, φ(рН=7) = – 0,41 В
На аноде А(+) могут происходить процессы:
2Cl– – 2ē → Cl2↑, φ° = 1,36 В - более сильный восстановитель
2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+, φ(рН=7) = + 0,815 В + Δφ (до +1,5В)
Поэтому на катоде восстанавливаются катионы никеля, а на аноде – анионы хлора:
Катодный процесс: Ni2+ + 2ē → Ni
Анодный процесс: 2Cl– – 2ē → Cl2↑
В растворе имеются:
MnCl2 → Mn2+ + 2Cl–
Ni(NO3)2 → Ni2+ + 2NO3–
Н2О ⇆ Н+ + ОН–
На катоде К(–) могут происходить процессы:
Mn2+ + 2ē → Mn , φ° = – 1,19 В
Ni2+ + 2ē → Ni, φ° = – 0,25 В - более сильный окислитель
2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–, φ(рН=7) = – 0,41 В
На аноде А(+) могут происходить процессы:
2Cl– – 2ē → Cl2↑, φ° = 1,36 В - более сильный восстановитель
2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+, φ(рН=7) = + 0,815 В + Δφ (до +1,5В)
Поэтому на катоде восстанавливаются катионы никеля, а на аноде – анионы хлора:
Катодный процесс: Ni2+ + 2ē → Ni
Анодный процесс: 2Cl– – 2ē → Cl2↑