Вопрос, который вызвал трудности
Определить массу твердого и объем газообразных продуктов электролиза раствора иодида цезия CsI током силой 6 А в течении 20 часов. Электроды платиновые. Выход по току η=1.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Определить массу твердого и объем газообразных продуктов электролиза раствора иодида цезия CsI током силой 6 А в течении 20 часов. Электроды платиновые. Выход по току η=1.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
CsI → Cs+ + I– , Н2О ⇆ Н+ + ОН–
Сs в ряду напряжений металлов стоит левее алюминия, поэтому на катоде не будет восстанавливаться из раствора, вместо него будут разряжаться молекулы воды:
К(–) 2Н2О + + 2ē → Н2↑ + 2ОН–
Кислотный остаток не содержит кислорода, поэтому на аноде разряжаются анионы иода:
А(+) 2I– –2ē → I2↓
По закону Фарадея:
m = Mэ ∙ I ∙ t / F = M ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва
2I– –2ē → I2, отсюда z=2
2Н+ + 2ē → Н2↑ отсюда z=2
t =20 ч = 726000 с
I = 6A
m(I2) = 126,9 ∙ 6 ∙ 72000/( 96485 ∙ 2) = 284,1 г
m(Н2) = 2 ∙ 6 ∙ 72000/( 96485 ∙ 2) = 4,477 г
Выход по току η = Qфакт/ Qтеор =1, т.е. практ. выход равен теоретически рассчитанному.
Сs в ряду напряжений металлов стоит левее алюминия, поэтому на катоде не будет восстанавливаться из раствора, вместо него будут разряжаться молекулы воды:
К(–) 2Н2О + + 2ē → Н2↑ + 2ОН–
Кислотный остаток не содержит кислорода, поэтому на аноде разряжаются анионы иода:
А(+) 2I– –2ē → I2↓
По закону Фарадея:
m = Mэ ∙ I ∙ t / F = M ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва
2I– –2ē → I2, отсюда z=2
2Н+ + 2ē → Н2↑ отсюда z=2
t =20 ч = 726000 с
I = 6A
m(I2) = 126,9 ∙ 6 ∙ 72000/( 96485 ∙ 2) = 284,1 г
m(Н2) = 2 ∙ 6 ∙ 72000/( 96485 ∙ 2) = 4,477 г
Выход по току η = Qфакт/ Qтеор =1, т.е. практ. выход равен теоретически рассчитанному.