Вопрос, который вызвал трудности

Вычислить количество вещества и объём водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка цинка на раствор соляной кислоты объёмом 50 см3 с массовой долей хлороводорода 20% и плотностью 1,1 г см3.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Вычислить количество вещества и объём водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка цинка на раствор соляной кислоты объёмом 50 см3 с массовой долей хлороводорода 20% и плотностью 1,1 г см3.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
По ур. реакции из 2 моль HCl образуется 1 моль Н2.
n(H2) = n(HCl)/2 = ω ∙ V ∙ ρ / 2 = 0,5 ∙ 0,2 ∙ 50 ∙ 1,1 = ... моль
V(H2) = n(H2) ∙ Vm = n(H2) ∙ 22,4 = ... л