Вопрос, который вызвал трудности
Определить массовую долю NaOH в процентах, полученного при взаимодействии 3 г Na с 50 г воды.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Определить массовую долю NaOH в процентах, полученного при взаимодействии 3 г Na с 50 г воды.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
2Na + 2Н2О → 2NaOH + Н2↑
2 . . . . . 2 . . . . . . . 2 → по ур. реакции n(Na) = n(Н2О) = n(NaOH)
n(Na)=m/М = 3 г / 23 г/моль = 0,13 моль
n(Н2О)=m/М = 50 г / 18 г/моль = 2,78 моль - в избытке
n(Н2О, ост.) = n(Н2О) -n(Н2О, прореаг.) = 2,78 - 0,13 = 2,65 моль
m(Н2О, ост.) = n ∙ М = 2,65 г ∙ 18 г/моль = 47,7 г
n(NaOH) = n(Na) = 0,13 моль
m(NaOH)= n ∙ М = 0,13 моль ∙ 40 г/моль = 5,2 г
ω%(NaOH) = m(NaOH) ∙ 100 /m(р-ра)
m(р-ра)=m(NaOH) + m(Н2О, ост.)
ω%(NaOH) = 5,2 г ∙ 100 /(5,2 + 47,7) г = 9,83%
2 . . . . . 2 . . . . . . . 2 → по ур. реакции n(Na) = n(Н2О) = n(NaOH)
n(Na)=m/М = 3 г / 23 г/моль = 0,13 моль
n(Н2О)=m/М = 50 г / 18 г/моль = 2,78 моль - в избытке
n(Н2О, ост.) = n(Н2О) -n(Н2О, прореаг.) = 2,78 - 0,13 = 2,65 моль
m(Н2О, ост.) = n ∙ М = 2,65 г ∙ 18 г/моль = 47,7 г
n(NaOH) = n(Na) = 0,13 моль
m(NaOH)= n ∙ М = 0,13 моль ∙ 40 г/моль = 5,2 г
ω%(NaOH) = m(NaOH) ∙ 100 /m(р-ра)
m(р-ра)=m(NaOH) + m(Н2О, ост.)
ω%(NaOH) = 5,2 г ∙ 100 /(5,2 + 47,7) г = 9,83%