Вопрос, который вызвал трудности
Найти объем газа и массу щелочи, которые образовались при взаимодействие натрия массой 50 г с содержанием примесей 20% с водой.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Найти объем газа и массу щелочи, которые образовались при взаимодействие натрия массой 50 г с содержанием примесей 20% с водой.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2. . . . . . . . . . . . . 2 . . . . . 1 - отношение кол-в вещ-в в реакции
m(Na) = 50 г ∙ (100-20)/100 = 40 г
n(Na) = m/M = 40 / 23 = 1,74 моль
по ур. реакции n(NaOH) = n(Na)
m(NaOH) = n(NaOH) ∙ M(NaOH) = 1,74 моль ∙ 40 г/моль = 69,6 г
Можно свести решение в 1 действие, объединив использованные формулы в одну:
m(NaOH) = m(Na) ∙ M(NaOH) / M(Na) = 40 ∙ 40 / 23 = 69,6 г
по ур. реакции n(H2) = n(Na)/2 = 0,87 моль
V(H2) = n(H2) ∙ Vm = 0,87 ∙ 22,4 = 19,5 л
Можно свести решение в 1 действие, объединив использованные формулы в одну:
V(H2) = m(Na) ∙ Vm / (2 ∙ M(Na)) = 40 ∙ 22,4 / (2 ∙ 23) = 19,5 л
2. . . . . . . . . . . . . 2 . . . . . 1 - отношение кол-в вещ-в в реакции
m(Na) = 50 г ∙ (100-20)/100 = 40 г
n(Na) = m/M = 40 / 23 = 1,74 моль
по ур. реакции n(NaOH) = n(Na)
m(NaOH) = n(NaOH) ∙ M(NaOH) = 1,74 моль ∙ 40 г/моль = 69,6 г
Можно свести решение в 1 действие, объединив использованные формулы в одну:
m(NaOH) = m(Na) ∙ M(NaOH) / M(Na) = 40 ∙ 40 / 23 = 69,6 г
по ур. реакции n(H2) = n(Na)/2 = 0,87 моль
V(H2) = n(H2) ∙ Vm = 0,87 ∙ 22,4 = 19,5 л
Можно свести решение в 1 действие, объединив использованные формулы в одну:
V(H2) = m(Na) ∙ Vm / (2 ∙ M(Na)) = 40 ∙ 22,4 / (2 ∙ 23) = 19,5 л