Вопрос, который вызвал трудности

При растворении 35,5 г оксида фосфора 5 в избытке гидроксида натрия было получено 65.6 г фосфата натрия. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Р2О5 + 6NaOH → 2Na3РО4 + 3Н2О
n(Р2О5, реаг.) = m/M=35,5/142 = 0,25 моль
n(Na3РО4, получ.) = m/M=65,6/164 = 0,4 моль
По реакции из 0,25 моль Р2О5 должны были образоваться n(Na3РО4, теор.) = 0,25 ∙ 2 = 0,5 моль
Выход продукта:
ŋ%=n(Na3РО4, получ.) ∙ 100 / n(Na3РО4, теор.) = ...% (посчитай)