Вопрос, который вызвал трудности

5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой, при этом выделилось 3, 74 л Н2, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце?

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: 5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой, при этом выделилось 3, 74 л Н2, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце?

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Водород выделяется только в рез. реакции магния с кислотой:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
Из уравнения реакции: n(Mg) = n(H2), отсюда:
m(Mg) = V(H2) ∙ Ar(Mg ) / Vm = 3, 74 ∙ 24,31 / 22,4 = 4,06 г
ω% (Mg) = m(Mg) ∙ 100 / m(порошка) = 79,6%