Вопрос, который вызвал трудности

Из технического карбида кальция массой 20 кг получили 11 кг уксусного альдегида. Определите массовую долю примесей в карбиде.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Из технического карбида кальция массой 20 кг получили 11 кг уксусного альдегида. Определите массовую долю примесей в карбиде.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O → СН3СНО
n(CaC2) = n(СН3СНО)
m(CaC2) = m(СН3СНО) ∙ M(CaC2) / M(СН3СНО) = 11 ∙ 64 / 44 = 16 кг
m(примесей) = 20 - 16 = 4 кг
ω% (примесей) = m(примесей) ∙ 100 / m(тех. карбида) = 4 ∙ 100 / 20 = 20%