Вопрос, который вызвал трудности

При обжиге известняка образуются негашеная известь(CaO) и углекислый газ. Сколько известняка, содержащего 92% карбоната кальция, потребуется для получения 112 л углекислого газа, измеренного при температуре 127 градусов и давлении 11 атм.?

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: При обжиге известняка образуются негашеная известь(CaO) и углекислый газ. Сколько известняка, содержащего 92% карбоната кальция, потребуется для получения 112 л углекислого газа, измеренного при температуре 127 градусов и давлении 11 атм.?

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

СаСО3 = СаО + СО2
Кол-во вещества находим опять же из уравнения Менделеева-Клапейрона: PV = nRT
n(СаСО3)=n(СО2)= PV/RT = 11 атм • 112 л / (0,082 л·атм/моль·К • 400 К) = 37,56 моль
m(известняка) = n(СаСО3) • M(СаСО3) / w = 37,56 моль • 100 г/моль / 0,92 = 4083 г = 4,083 кг