Вопрос, который вызвал трудности
Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном прибавлении AgNO3 к раствору, в 1 л которого содержатся 0,01 моль KCl и 0,1 моль K2CrO4?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном прибавлении AgNO3 к раствору, в 1 л которого содержатся 0,01 моль KCl и 0,1 моль K2CrO4?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Вещество выпадает в осадок, когда произведение концентраций его ионов в растворе ПК превышает произведение растворимости ПР.
Поэтому первым начнет осаждаться то вещество, ПР которого достигается при минимальной концентрации осадителя (в данном сл. – катионов Ag+).
AgCl ⇆ Ag+ + Cl- , ПР=[Ag+]∙[Cl-]= 1,78·10^-10
Ag2CrO4 ⇆ 2Ag+ + CrO42- , ПР=[Ag]²∙[CrO42-]=1,1·10^-12
Выпадение AgCl начнется при концентрации Ag+, равной
[Ag+]=ПР/[Ba2+]=1,78·10^-10 / 0,01 =1,78∙10^-8 моль/л
Выпадение Ag2CrO4 начинается при
[Ag+]=√(ПР/[CrO42-])=√(1,1·10^-12/0,1])=3,32∙10^-6 моль/л
Первым в осадок будет выпадать AgCl, так как для достижения его произведения растворимости требуется меньшая концентрация ионов Ag+.
Поэтому первым начнет осаждаться то вещество, ПР которого достигается при минимальной концентрации осадителя (в данном сл. – катионов Ag+).
AgCl ⇆ Ag+ + Cl- , ПР=[Ag+]∙[Cl-]= 1,78·10^-10
Ag2CrO4 ⇆ 2Ag+ + CrO42- , ПР=[Ag]²∙[CrO42-]=1,1·10^-12
Выпадение AgCl начнется при концентрации Ag+, равной
[Ag+]=ПР/[Ba2+]=1,78·10^-10 / 0,01 =1,78∙10^-8 моль/л
Выпадение Ag2CrO4 начинается при
[Ag+]=√(ПР/[CrO42-])=√(1,1·10^-12/0,1])=3,32∙10^-6 моль/л
Первым в осадок будет выпадать AgCl, так как для достижения его произведения растворимости требуется меньшая концентрация ионов Ag+.