Вопрос, который вызвал трудности
Будет ли выпадать осадок при смешивании 100 мл 0,02М раствора K2SO4 и 100 мл 0,01М раствора CaCl2 ? ПР CaSO4=6.3∙10^-5
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Будет ли выпадать осадок при смешивании 100 мл 0,02М раствора K2SO4 и 100 мл 0,01М раствора CaCl2 ? ПР CaSO4=6.3∙10^-5
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Правило осаждения: если ПК ниже ПР, то осадок не выпадет, а если выше - выпадет.
Допустим, для обоих растворов степень диссоциации равна 1 (т.к. не указана).
Каждого р-ра по 0,1 л.
Сульфат-анионов там будет:
n(SO4 2-) =См∙V=0,02∙0,1 = 0,002 моль (2 ∙ 10^-3),
a катионов кальция будет:
n(Са 2+)= См∙V = 0,01∙0,1 = 0,001 моль (10^-3)
Находим концентрации для объема V=V1+V2=0,2 л:
[SO4 2-]=n/V=0,002 моль / 0,2 л = 0,01 M (10^-2);
[Са 2+]=n/V=0,001 моль / 0,2 л = 0,0005 M (5∙10^-3)
ПК(СаSO4)=[Са 2+] x [SO4 2-]= 10^-2 x 5∙10^-3 =5∙10^-5
Из условия задачи ПР CaSO4=6.3∙10^-5
ПК ниже ПР, поэтому осадок не выпадет.
Допустим, для обоих растворов степень диссоциации равна 1 (т.к. не указана).
Каждого р-ра по 0,1 л.
Сульфат-анионов там будет:
n(SO4 2-) =См∙V=0,02∙0,1 = 0,002 моль (2 ∙ 10^-3),
a катионов кальция будет:
n(Са 2+)= См∙V = 0,01∙0,1 = 0,001 моль (10^-3)
Находим концентрации для объема V=V1+V2=0,2 л:
[SO4 2-]=n/V=0,002 моль / 0,2 л = 0,01 M (10^-2);
[Са 2+]=n/V=0,001 моль / 0,2 л = 0,0005 M (5∙10^-3)
ПК(СаSO4)=[Са 2+] x [SO4 2-]= 10^-2 x 5∙10^-3 =5∙10^-5
Из условия задачи ПР CaSO4=6.3∙10^-5
ПК ниже ПР, поэтому осадок не выпадет.