Вопрос, который вызвал трудности
Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллической соды), которая выпадет в осадок из насыщенного при 50 °С раствора массой 100 г при охлаждении его до 20 °С. Растворимость карбоната натрия составляет 47,3 г при 50 °С и 21,8 г при 20 °С в 100 г воды.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллической соды), которая выпадет в осадок из насыщенного при 50 °С раствора массой 100 г при охлаждении его до 20 °С. Растворимость карбоната натрия составляет 47,3 г при 50 °С и 21,8 г при 20 °С в 100 г воды.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
При 50°С в 100 г воды могут быть растворены 47,3 г карбоната натрия, масса р-ра 147,3 г, поэтому 100 г насыщ. р-ра содержат:
47,3 ∙ 100 / 147,3 = 32,1 г Na2CO3 и 100 – 32,1 = 67,9 г воды.
При 20°С в 100 г воды могут быть растворены 21,8 г карбоната натрия,
а в 67,9 г воды - только 21,8 ∙ 67,9 / 100 = 14,8 г
След, при охлаждении 100 г насыщ. р-ра с 50°С до 20°С из раствора выпадут
32,1 – 14,8 = 17,3 г Na2CO3.
Кристаллогидрат: Na2CO3•10H2O - на 1 моль Na2CO3 10 моль воды, т.е. на 106 г Na2CO3 180 г воды.
m(Na2CO3•10H2O) = m(Na2CO3) ∙ M(Na2CO3•10H2O) / M(Na2CO3) = 17,3 ∙ 286 / 106 = 46,7 г
47,3 ∙ 100 / 147,3 = 32,1 г Na2CO3 и 100 – 32,1 = 67,9 г воды.
При 20°С в 100 г воды могут быть растворены 21,8 г карбоната натрия,
а в 67,9 г воды - только 21,8 ∙ 67,9 / 100 = 14,8 г
След, при охлаждении 100 г насыщ. р-ра с 50°С до 20°С из раствора выпадут
32,1 – 14,8 = 17,3 г Na2CO3.
Кристаллогидрат: Na2CO3•10H2O - на 1 моль Na2CO3 10 моль воды, т.е. на 106 г Na2CO3 180 г воды.
m(Na2CO3•10H2O) = m(Na2CO3) ∙ M(Na2CO3•10H2O) / M(Na2CO3) = 17,3 ∙ 286 / 106 = 46,7 г