Вопрос, который вызвал трудности
Рассчитать энергию активации р-ии, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости возросла в 10^5 раз
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Уравнение Аррениуса для констант скоростей реакции:
k2 = k1∙e^(–Eа/RT)
Поэтому отношение констант при пост. Еакт:
k2/k1= e^(Ea∙(ΔT)/RТ1T2)
Отсюда:
Еа = 2,303 ∙ R ∙ lg(k2/k1) ∙ T2 ∙T1 / (T2 -T1)
Еа = 2,303 ∙ 8,314 ∙ lg(10^5) ∙ 1000 ∙ 500 / 500 = 95735 Дж = 95,7 кДж
Если вы обычно принимаете e=2,3 , R=8,31, то получите 95,5 кДж
k2 = k1∙e^(–Eа/RT)
Поэтому отношение констант при пост. Еакт:
k2/k1= e^(Ea∙(ΔT)/RТ1T2)
Отсюда:
Еа = 2,303 ∙ R ∙ lg(k2/k1) ∙ T2 ∙T1 / (T2 -T1)
Еа = 2,303 ∙ 8,314 ∙ lg(10^5) ∙ 1000 ∙ 500 / 500 = 95735 Дж = 95,7 кДж
Если вы обычно принимаете e=2,3 , R=8,31, то получите 95,5 кДж