Вопрос, который вызвал трудности

При проведении кинетических экспериментов определены следующие значения константы скорости химической реакции (м3/(кмоль•ч)) при различных температурах (К): Т 298_323_348_373_398 K k 0,51 0,82 1,35 1,92 2,62 м3/(кмоль•ч). Определите энергию активации реакции.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: При проведении кинетических экспериментов определены следующие значения константы скорости химической реакции (м3/(кмоль•ч)) при различных температурах (К): Т 298_323_348_373_398 K k 0,51 0,82 1,35 1,92 2,62 м3/(кмоль•ч). Определите энергию активации реакции.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Есть несколько способов, один из них графический, что, понятно, в данном сл. неудобно. Другой - по темп. коэф-ту, что можно, но долго.
Поэтому решаем аналитическим способом:
Еа = 2,303 ∙ R ∙ lg(k2/k1) ∙ T2 ∙T1 / (T2 -T1) = 2,303 ∙ 8,314 ∙ lg(2,62/0,51) ∙ 398 ∙298 /(398-298) =
=16140 Дж=16,14 кДж
Или если требуется статистика, то просчитать Еа в каждом интервале температур:
Еа1 = 15,204 кДж, Еа2 = 18,640 кДж, Еа3 = 15,207 кДж, Еа4 = 15,349 кДж
И затем найти Еа.