Вопрос, который вызвал трудности

Уравнение реакции: С(графит) +2Сl2(г) ⇆ ССl4(г) Определить: 1) исходную концентрацию хлора в системе, если равновесные концентра- ции хлора и четыреххлористого углерода оказались равными соответст- венно 0,8 и 0,3 моль/л; 2) увеличивается или уменьшается давление в системе по мере протекания прямой реакции; 3) экзо - или эндотермической является данная реакция, если при повыше- нии температуры равновесие смещается влево; 4) увеличивается или уменьшается константа равновесия данной реакции при нагревании; 5) для какой реакции, прямой или обратной, температурный коэффициент будет выше.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Уравнение реакции: С(графит) +2Сl2(г) ⇆ ССl4(г) Определить: 1) исходную концентрацию хлора в системе, если равновесные концентра- ции хлора и четыреххлористого углерода оказались равными соответст- венно 0,8 и 0,3 моль/л; 2) увеличивается или уменьшается давление в системе по мере протекания прямой реакции; 3) экзо - или эндотермической является данная реакция, если при повыше- нии температуры равновесие смещается влево; 4) увеличивается или уменьшается константа равновесия данной реакции при нагревании; 5) для какой реакции, прямой или обратной, температурный коэффициент будет выше.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

2) Давление зависит от концентрации газа в системе. В прямой реакции из 2 моль газа образуется только 1 моль, поэтому давление в системе падает.
3) При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотерм. реакции, в данном сл. влево, т.е. прямая реакция экзотермическая.
4) Кс=[ССl4] / [Сl2]², при смещении влево [ССl4] падает, а [Сl2] растет, поэтому при нагревании Кс уменьшается.
5) v = v0∙λ^[(T-T0)/10], при нагревании скорость обратной реакции выше скорости прямой, поэтому темп. коэффициент обратной реакции выше.