Вопрос, который вызвал трудности
Во сколько раз скорость прямой реакции 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 в начальный момент времени больше скорости обратной реакции в момент наступления равновесия, если исходная концентрация SO2 и O2 равны соответственно 0,2 моль/л и 0,1 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 20% SO2.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Во сколько раз скорость прямой реакции 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 в начальный момент времени больше скорости обратной реакции в момент наступления равновесия, если исходная концентрация SO2 и O2 равны соответственно 0,2 моль/л и 0,1 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 20% SO2.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
2SO2 + O2 ⇆ 2SO3
2 . . . . . .1
ΔС(SO2) = С(SO2)∙0,2 = 0,2∙0,2 =0,04 моль/л ⇛ ΔС(O2) = ΔС(SO2)/2 = 0,04/2=0,02 моль/л
⇛ С′(SO2) = 0,2 - 0,04 = 0,16 моль/л, С′(O2) = 0,1 - 0,02 = 0,08 моль/л
v пр. =k[SO2]²[O2]
v/v′=k[SO2]²[O2] / k[SO2]′²[O2]′ = 0,2² ∙ 0,1 / (0,16³ ∙ 0,08) =1,95
Скорость снизится в 1,95 раза
2 . . . . . .1
ΔС(SO2) = С(SO2)∙0,2 = 0,2∙0,2 =0,04 моль/л ⇛ ΔС(O2) = ΔС(SO2)/2 = 0,04/2=0,02 моль/л
⇛ С′(SO2) = 0,2 - 0,04 = 0,16 моль/л, С′(O2) = 0,1 - 0,02 = 0,08 моль/л
v пр. =k[SO2]²[O2]
v/v′=k[SO2]²[O2] / k[SO2]′²[O2]′ = 0,2² ∙ 0,1 / (0,16³ ∙ 0,08) =1,95
Скорость снизится в 1,95 раза