Вопрос, который вызвал трудности

Рассчитать, как изменится скорость прямой и обратной реакции в гомогенной системе 2SO2+O2⇆2SO3, если уменьшить объем, занимаемый газами, в 2 раза? Сместиться ли при этом равновесии системы?

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Рассчитать, как изменится скорость прямой и обратной реакции в гомогенной системе 2SO2+O2⇆2SO3, если уменьшить объем, занимаемый газами, в 2 раза? Сместиться ли при этом равновесии системы?

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Для прямой реакции: Vпр.=k[SO2]² ∙ [O2]
Для обратной реакции: Vобр.=k[SO3]²
Если уменьшить объем, занимаемый газами, в 2 раза, то их конц-и возрастут в 2 раза, тогда:
V′пр.=k[2SO2]² ∙ [2O2] = 2³∙ k [SO2]² ∙ [O2] = 8 Vпр., т.е. скорость прямой реакции увел. в 8 раз.
V′обр.=k[2SO3]² = 2²∙ k[2SO3]² = 4 Vобр., т.е. скорость обратной реакции увел. в 4 раза.
Скорость прямой реакции увеличилась больше, чем скорость обратной, поэтому равновесие сместится в сторону прямой реакции.