Вопрос, который вызвал трудности
Во сколько раз увеличится скорость реакции, если при температуре 500K ее энергия активации, за счет введения в реакционую среду катализатора, уменьшится на 12 кДж/моль?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Во сколько раз увеличится скорость реакции, если при температуре 500K ее энергия активации, за счет введения в реакционую среду катализатора, уменьшится на 12 кДж/моль?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Скорости одной и той же реакции в разных условиях относятся как константы скоростей при этих условиях.
Константа скорости реакции:
k = A ∙ e^-Ea/RT
k1 = A ∙ e^-Ea1/RT
k2 = A ∙ e^-Ea2/RT
По условию, ΔEa = -12 кДж/моль = -12 ∙ 10³ Дж/моль ⇒ Ea2 = Ea1 - 12 ∙ 10³
k2/K1 = A ∙ e^(-Ea2/RT) / A ∙ e^(-Ea1/RT) = e^(-(Ea1 - 12 ∙ 10³)/RT) /e^(-Ea1/RT) =
= e^ {(-Ea1+12 ∙ 10³ + Ea1)/RT} = e^ ( 12 ∙ 10³ / 500R ) = 17,93 ≈ в 18 раз
Константа скорости реакции:
k = A ∙ e^-Ea/RT
k1 = A ∙ e^-Ea1/RT
k2 = A ∙ e^-Ea2/RT
По условию, ΔEa = -12 кДж/моль = -12 ∙ 10³ Дж/моль ⇒ Ea2 = Ea1 - 12 ∙ 10³
k2/K1 = A ∙ e^(-Ea2/RT) / A ∙ e^(-Ea1/RT) = e^(-(Ea1 - 12 ∙ 10³)/RT) /e^(-Ea1/RT) =
= e^ {(-Ea1+12 ∙ 10³ + Ea1)/RT} = e^ ( 12 ∙ 10³ / 500R ) = 17,93 ≈ в 18 раз