Вопрос, который вызвал трудности
Какой минимальный объём (NH4)2S с концентрацией 0,001 моль/л следует добавить к 15 мл раствора МnCl2 с концентрацией 0,003 моль/л для того, чтобы получить золь с отрицательным зарядом частиц?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Какой минимальный объём (NH4)2S с концентрацией 0,001 моль/л следует добавить к 15 мл раствора МnCl2 с концентрацией 0,003 моль/л для того, чтобы получить золь с отрицательным зарядом частиц?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
(NH4)2S + МnCl2 → 2NH4Cl + МnS↓
В результате реакции получим гидрозоль сульфида марганца (II).
Если реакция проводится в избытке (NH4)2S, то ядро (кристаллик МnS) будет адсорбировать анионы серы, поэтому кристалл приобретет отрицательный заряд, а если в избытке МnCl2 - то катионы марганца, тогда кристалл будет с положительным зарядом.
Отношение реагентов в реакции 1:1.
Для полной реакции с 15 мл раствора МnCl2 0,003 М нужны:
V = 15 х 0,003 / 0,001 = 45 мл (NH4)2S
При данном объеме не будет заряда, т.к. нет избытка ионов, способных достраивать кристалл.
Но если взять больше 45 мл (NH4)2S, то получим золь с отриц. зарядом частиц.
В результате реакции получим гидрозоль сульфида марганца (II).
Если реакция проводится в избытке (NH4)2S, то ядро (кристаллик МnS) будет адсорбировать анионы серы, поэтому кристалл приобретет отрицательный заряд, а если в избытке МnCl2 - то катионы марганца, тогда кристалл будет с положительным зарядом.
Отношение реагентов в реакции 1:1.
Для полной реакции с 15 мл раствора МnCl2 0,003 М нужны:
V = 15 х 0,003 / 0,001 = 45 мл (NH4)2S
При данном объеме не будет заряда, т.к. нет избытка ионов, способных достраивать кристалл.
Но если взять больше 45 мл (NH4)2S, то получим золь с отриц. зарядом частиц.