Вопрос, который вызвал трудности
Вычислить степень гидролиза 0,2 н. раствора соли фосфата натрия по первой ступени.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Вычислить степень гидролиза 0,2 н. раствора соли фосфата натрия по первой ступени.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Na3PO4 → 3Na+ + PO43-, при степени диссоциации α=1 нач. конц-я [PO43-]=С(Na3PO4) = 0,2н = 0,2/3 = 0,0667 М.
Гидролиз 1-й ступени по аниону:
PO43- + НОН ⇆ НPO42- + ОН-
Ка3 (Н3РО4) = 1,26∙10^-12 (если в задачнике другое значение - подставить в формулу и пересчитать)
Кг=[НPO42-][ОН-]/[PO43-] = Kw/Ка3 = 10^-14 / 1,26∙10^-12 = 7,94∙ 10^-3
В состоянии равновесия [НPO42-]=[ОН-]=х, [PO43-] = 0,0667 - х
⇛ х²/(0,0667 - х) = 7,94∙ 10^-3
[ОН-]= х = 0,0194 М
С исх. / Кг = 0,0667 / 7,94∙ 10^-3 = 8,4 <100 - нельзя пользоваться упрощенной формулой расчета степени гидролиза h=√(Kr/C) (*)
Степень гидролиза h= [ОН-] / С(Na3PO4) = 0,0194 / 0,0667 = 0,29 (29%)
Гидролиз 1-й ступени по аниону:
PO43- + НОН ⇆ НPO42- + ОН-
Ка3 (Н3РО4) = 1,26∙10^-12 (если в задачнике другое значение - подставить в формулу и пересчитать)
Кг=[НPO42-][ОН-]/[PO43-] = Kw/Ка3 = 10^-14 / 1,26∙10^-12 = 7,94∙ 10^-3
В состоянии равновесия [НPO42-]=[ОН-]=х, [PO43-] = 0,0667 - х
⇛ х²/(0,0667 - х) = 7,94∙ 10^-3
[ОН-]= х = 0,0194 М
С исх. / Кг = 0,0667 / 7,94∙ 10^-3 = 8,4 <100 - нельзя пользоваться упрощенной формулой расчета степени гидролиза h=√(Kr/C) (*)
Степень гидролиза h= [ОН-] / С(Na3PO4) = 0,0194 / 0,0667 = 0,29 (29%)