Вопрос, который вызвал трудности
Вычислить степень гидролиза 1-й ступени Na3PO4 в 0,2 М растворе
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Вычислить степень гидролиза 1-й ступени Na3PO4 в 0,2 М растворе
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Na3PO4 → 3Na+ + PO43-, при степени диссоцаиции α=1 нач. конц-я [PO43-]=С(Na3PO4) = 0,2М.
Гидролиз 1-й ступени по аниону:
PO43- + НОН ⇆ НPO42- + ОН-
Кг=[НPO42-][ОН-]/[PO43-] = Kw/Ка3 = 10^-14 / 1,26∙10^-12 = 7,94∙ 10^-3
В состоянии равновесия [НPO42-]=[ОН-]=х, [СН3СОО-] = 0,2 - х
⇛ х²/(0,2 - х) = 7,94∙ 10^-3
[ОН-]= х = 0,036 М
Степень гидролиза h=[ОН-] / С(Na3PO4) = 0,036 / 0,2 = 0,18 (18%)
Гидролиз 1-й ступени по аниону:
PO43- + НОН ⇆ НPO42- + ОН-
Кг=[НPO42-][ОН-]/[PO43-] = Kw/Ка3 = 10^-14 / 1,26∙10^-12 = 7,94∙ 10^-3
В состоянии равновесия [НPO42-]=[ОН-]=х, [СН3СОО-] = 0,2 - х
⇛ х²/(0,2 - х) = 7,94∙ 10^-3
[ОН-]= х = 0,036 М
Степень гидролиза h=[ОН-] / С(Na3PO4) = 0,036 / 0,2 = 0,18 (18%)