Вопрос, который вызвал трудности
Напишите в ионно-молекулярном виде уравнение гидролиза соли Na2CO3 0,01 моль/л, вычислите константу гидролиза (для I ступени), степень гидролиза
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Напишите в ионно-молекулярном виде уравнение гидролиза соли Na2CO3 0,01 моль/л, вычислите константу гидролиза (для I ступени), степень гидролиза
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Na2CO3 - сильный электролит, при растворении полностью диссоциирует на ионы:
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-, поэтому начальная конц-я CO32- = конц-и Na2CO3 = 0,01 моль/л.
CO32- + H2O ⇆ НCO3- + ОН-
Равновесие CO32- ⇆ НCO3- соответствует Ка2 угольной кислоты Н2СО3, поэтому:
Кг=Кw/Ка2=10^-14 / (4,79 ⋅10^-11) = 2,089⋅10^-4
С исх. / Кг=10^-2 / (2,089⋅10^-4) = 48 <100 - нельзя пользоваться упрощенным уравнением для расчеиа степени гидролиза.
Кг=[НCO3-][OH-] / [CO32-]
[НCO3-]=[OH-]=x, [CO32-]=0,01–x
x²/(0,01–x)=2,089⋅10^-4
х=[OH-]=1,345 ⋅10^-3 моль/л
α=[ОН-]/[CO32-] = 1,345 ⋅10^-3 / 10^-2 = 0,1345 (13,45%)
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-, поэтому начальная конц-я CO32- = конц-и Na2CO3 = 0,01 моль/л.
CO32- + H2O ⇆ НCO3- + ОН-
Равновесие CO32- ⇆ НCO3- соответствует Ка2 угольной кислоты Н2СО3, поэтому:
Кг=Кw/Ка2=10^-14 / (4,79 ⋅10^-11) = 2,089⋅10^-4
С исх. / Кг=10^-2 / (2,089⋅10^-4) = 48 <100 - нельзя пользоваться упрощенным уравнением для расчеиа степени гидролиза.
Кг=[НCO3-][OH-] / [CO32-]
[НCO3-]=[OH-]=x, [CO32-]=0,01–x
x²/(0,01–x)=2,089⋅10^-4
х=[OH-]=1,345 ⋅10^-3 моль/л
α=[ОН-]/[CO32-] = 1,345 ⋅10^-3 / 10^-2 = 0,1345 (13,45%)