Вопрос, который вызвал трудности

Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и pH соли CH3COONa в 1 М растворе при стандартных условиях, используя значения термодинамической характеристики ΔG° = 53,1 кДж. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и pH соли CH3COONa в 1 М растворе при стандартных условиях, используя значения термодинамической характеристики ΔG° = 53,1 кДж. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

молекулярное: CH3COONa + H2O ⇆ CH3COOH + NaOH
ионно-молекулярное: CH3COO- + H2O ⇆ CH3COOH + OH-

Kг=e^(-ΔG/RT)
ΔG = 53,1 кДж = 53100 Дж , R=8,314, T=298К
Kг=e^(-53100/(8,314∙298) = 4,921⋅10^-10

С(CH3COONa) / Кг = 1 / (5,747 ⋅10^-10) > 100, поэтому можно воспользоваться упрощенной формулой для расчета [H+]=[CH3COO-] по Кг :
[OH-]= √ (Кг ∙ Ссоли) = √(4,921 ⋅10^-10) = 2,218⋅10^-5 моль/л
α = (Сгидр/Собщ) ·100 % = 2,218⋅10^-5 ∙ 100 / 1 = 0,0022%
рН = 14 + lg [OH-] = 14 + lg (2,218⋅10^-5) = 9,35
(без учета ионной силы раствора)