Вопрос, который вызвал трудности
Написать уравнение гидролиза CrCl3. Как сместится равновесие реакции при: нагревании, доб. HCl, доб. NаOH, разбавлении, доб. КНS?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Написать уравнение гидролиза CrCl3. Как сместится равновесие реакции при: нагревании, доб. HCl, доб. NаOH, разбавлении, доб. КНS?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
CrCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда кислая, pH <7.
CrCl3 → Cr3+ + 3Cl-
Cr3+ + HОН ⇆ CrOH2+ + H+
CrCl3 + H2O ⇆ CrOHCl2 + HCl
Константа гидролиза Кг = Kw/Kd(CrOH2+)
При нагревании растворимость HCl в воде снижается, HCl испаряется и его конц-я в системе уменьшается, поэтому равновесие смещается вправо, в сторону гидролиза.
При доб. HCl конц-я H+ в системе увел., равновесие смещается влево.
При доб. NaOH щелочь нейтрализует ионы H+, их конц-я в системе уменьшается, равновесие смещается вправо.
При разбавлении = доб. H2O равновесие смещается вправо.
При доб. КНS ионы НS- связывают H+ в малодиссоциированные молекулы, их конц-я в системе уменьшается, равновесие смещается вправо.
CrCl3 → Cr3+ + 3Cl-
Cr3+ + HОН ⇆ CrOH2+ + H+
CrCl3 + H2O ⇆ CrOHCl2 + HCl
Константа гидролиза Кг = Kw/Kd(CrOH2+)
При нагревании растворимость HCl в воде снижается, HCl испаряется и его конц-я в системе уменьшается, поэтому равновесие смещается вправо, в сторону гидролиза.
При доб. HCl конц-я H+ в системе увел., равновесие смещается влево.
При доб. NaOH щелочь нейтрализует ионы H+, их конц-я в системе уменьшается, равновесие смещается вправо.
При разбавлении = доб. H2O равновесие смещается вправо.
При доб. КНS ионы НS- связывают H+ в малодиссоциированные молекулы, их конц-я в системе уменьшается, равновесие смещается вправо.